国开电大《无机及分析化学(本)》形考任务作业1、2、3、4试题及参考答案

无机及分析化学(本)形成性考核1

1.升高温度可以增加反应速率,主要是因为()。【答案】降低了反应的活化能

增加了分子总数

增加了活化分子百分比

降低了反应的活化能

促使反应向吸热方向移动

2.1以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果()【答案】偏高

偏高

偏低

不变

无法确定

3.使CaCO3具有最大溶解度的溶液是()。【答案】KNO3

H2O

Na2CO3(固)

KNO3

C2H5OH

4.在Ag2CO3的饱和溶液中加入HNO3溶液,则()。【答案】B沉淀溶解

A沉淀增加

B沉淀溶解

C无现象发生

D无法判断

5.CaF2的饱和溶液浓度为0×l0-4,溶度积常数为()。【答案】3.2×10-11

2.6×10—9

8×10-l0

3.2×10-11

8×10-12

6.Mg()。OH)2沉淀在下列哪种情况下其溶解度最大()。【答案】在0.1mol·L—1HCl中

在纯水中

在0.1mol·L—1HCl中

在0.1mol·L—1NH3H2O中=

在0.1mol·L—1MgCl2中

7.在一混合离子的溶液中,cCl-)=c()。Br-)=c()。I-)=0001mol·L—1若滴加0×10-5mol·L-1AgNO3溶液,则出现沉淀的顺序为()。【答案】AgIAgBrAgCl

AgBr>AgCl>AgI

AgI>AgCl>AgBr

AgI>AgBr>AgCl

AgBr>AgCl>AgI

8.已知KΘsp()。AgCl)=8×10-10,则AgCl在01mol/LNaCl溶液中的溶解度()。mol/L)为()。【答案】1.8×108

1.8×1010

1.34×1010

0.001

1.8×108

9.某溶液中加入一种沉淀剂时,发现有沉淀生成,其原因是()。【答案】离子积 > 溶度积常数

离子积>溶度积常数

离子积<溶度积常数

离子积=溶度积常数

无法判断

10.下列分子或离子中未经杂化而成键的是【答案】H2+

CO2

H2S

NH4+

H2+

11.下列分子中,键角最大的是()。【答案】BeH₂

B.F3

H2O

B.eH2

CCl4

12.滴定分析中,对化学反应的主要要求是()。【答案】反应必须定量完成

反应必须定量完成

反应必须有颜色变化

滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

滴定剂必须是基准物

13.下列说法中,正确的是()。【答案】取向力仅存在于极性分子之间

取向力仅存在于极性分子之间

色散力仅存在于非极性分子之间

非极性分子内的化学键总是非极性共价键

凡是有氢原子的物质分子间一定有氢键

14.下列各电子亚层不可能存在的是()。【答案】2f

7s

6D

5p

2f

15.原子中主量子数为3的电子所处的状态应有()。【答案】18种

16种

8种

32种

18种

16.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是()。【答案】p键

s键

p键

氢键

离子键

17.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为()【答案】滴定终点

化学计量点

滴定误差

滴定终点

滴定分析

18.直接法配制标准溶液必须使用()。【答案】基准试剂

基准试剂

化学纯试剂

分析纯试剂

优级纯试剂

19.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是()。【答案】无影响

正误差

负误差

无影响

结果混乱

20.硼砂()Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度若事先将其置于干燥器中保存则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()。【答案】偏低

偏高

偏低

无影响

不能确定

21.滴定管可估读到±01mL,若要求滴定的相对误差小于1%,至少应耗用体积()mL。【答案】20

10

20

30

40

22.欲配制1000mL1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(12mol/LHCl)mL。【答案】8.4mL

0.84mL

8.4mL

1.2mL

12mL

23.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为()。【答案】H2C2O4?2H2O

H2C2O4?2H2O

Na2C2O4

HCl

H2SO4

24.DrS为正值的反应都是自发反应。。【答案】错

对

错

25.测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。【答案】对

对

错

无机及分析化学(本)形成性考核2

1.1L溶液中含有908gH2SO4,则c,2H2SO4)=2mol/L。

对

错

2.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

对

错

3.两种酸HX和HY的溶液具有同样的pH值,则这两种酸的浓度单位:mol/dm3)相同。()

对

错

4.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()

对

错

5.由HAc–Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

对

错

6.两难溶电解质作比较时,溶度积小的,溶解度一定小。

对

错

7.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好。

对

错

8.所谓沉淀完全,就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净。

对

错

9.沉淀的转化方向是由KΘsp大的转化为KΘsp小的。

对

错

10.在常温常压下,空气中的N2和O2长期存在而不会生成NO,这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。。)

对

错

11.在AgCl溶液中,加入NaCl固体,体系中存在着同离子效应,同时也存在着盐效应。

对

错

12.在有PbI2固体共存的饱和水溶液中,加入KNO3固体,PbI2的溶解度增大,这种现象叫配合效应。

对

错

13.在分步沉淀中,溶解度小的物质先沉淀。

对

错

14.只有金属离子才能作为配合物的形成体。

对

错

15.配位体的数目就是形成体的配位数。

对

错

16.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

对

错

17.配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

对

错

18.某一配离子的KfΘ值越小,该配离子的稳定性越差。

对

错

19.对于不同类型的配离子,KfΘ值大者,配离子越稳定。

对

错

20.配合剂浓度越大,生成的配离子的配位数越大。。

对

错

21.上述反应达平衡后,若升高温度,则正反应速率增加,逆反应速率减小,即平衡向右移动。。

对

错

22.?原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态。

对

错

23.?一切非极性分子中的化学键都是非极性的。

对

错

24.?原子形成共价键的数目,等于基态原子未成对的电子数。

对

错

25.?S电子绕核旋转时,其轨道为一圆圈,而p电子走∞形。

对

错

无机及分析化学(本)形成性考核3

1.沉淀滴定中无需指示剂确定终点,可通过沉淀的生成来确定。

对

错

2.空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。

对

错

3.一个可疑值是否应该保留,可通过观察它与其他值差值的大小来判断。

对

错

4.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。。

对

错

5.电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子,又是波。

对

错

6.离子键与共价键,没有严格的区分界限。

对

错

7.降低温度使放热反应速率增大,吸热反应速率减小,所以平衡向放热反应的方向移动。

对

错

8.活化能越小,反应速率越快,因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。

对

错

9.室温下,在任何CaCO3水溶液中,Ca2+和CO32浓度的乘积都等于CaCO3的Ksp值。

对

错

10.置信概率越高,置信区间就越宽,测定的准确度就越差,所以测定的置信度越小越好

对

错

11.EDTA分子中含有六个可用于配位的原子,所以其是一个六齿配体。

对

错

12.在计算多元弱酸溶液的pH时,通常可按一元弱酸方法处理

对

错

13.分光光度法测定结果的相对误差比滴定分析大,所以分光光度法测定的准确度较差。

对

错

14.对于任何类型的酸碱滴定,化学计量点的pH=7.00。

对

错

15.滴定分析的相对误差一般要求为小于1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

对

错

16.系统误差是不可测的。

对

错

17.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。

对

错

18.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

对

错

19.施肥过多造成的―烧苗‖现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

对

错

20.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+浓度增大。

对

错

21.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

对

错

22.CO2与CH4的偶极矩均为零。

对

错

23.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

对

错

24.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

对

错

25.溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

对

错

无机及分析化学(本)形成性考核4

1.?一般说来,离子晶体的晶格能越大,该晶体的热稳定性就越低。

对

错

2.?C?C键的键能为348kJ×mol1,所以C=C双键的键能为2?348kJ×mol1。

对

错

3.?凡是用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型必定是正四面体。

对

错

4.?在微观粒子中,只有电子具有波粒二象性。原子中核外电子的运动,没有经典式的轨道,并需用统计规律来描述。

对

错

5.s电子与s电子之间配对形成的键一定是s键,而p电子与p电子之间配对形成的键一定是p键。

对

错

6.若某物质分子中的化学键为极性键,则此分子必为极性分子。

对

错

7.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。。

对

错

8.多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。

对

错

9.因为当n=2时,角量子数l可取0、+1,所以n、l、m的组合方式有(2,0,0)、(2,1,0)、(2,1,1)、(2,1,+1)等四种。

对

错

10.难挥发非电解质稀溶液的依数性,不仅与溶液的浓度成正比,而且与溶质的种类有关。

对

错

11.温度升高平衡常数K值增大。

对

错

12.某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和,该反应的熵变一定大于零。

对

错

13.基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。

对

错

14.组成相似的分子,相对分子质量越大,分子间范德华力越大。

对

错

15.一个可疑值是否应该保留,可观察它与其他值差值的大小来判断。

对

错

16.酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。

对

错

17.要使某一组分完全沉淀,沉淀剂用量越多,沉淀越完全。

对

错

18.所谓化学计量点和滴定终点是一回事。。

对

错

19.在EDTA直接滴定中,终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。

对

错

20.在氧化还原滴定中,条件电极电位相差越大,滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。

对

错

21.对任一过程来说,体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。

对

错

22.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行。

对

错

23.共价键和氢键均有方向性和饱和性。

对

错

24.化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系,也适用于即将达到平衡状态的体系。

对

错

25.在微观世界中,电子的能量和位置不可能同时确定。

对

错