国开电大《无机及分析化学(本)》形考任务作业1-14章的单元测验试题及参考答案

无机及分析化学(本)第1章的单元测验

1.低温高压时的真实气体可以被看做是理想气体。【答案】错

对

错

2.下列哪个方程为正确的理想气体状态方程?【答案】pVnRT

pV=nRT

PV=nRT

pV=nRT

pv=nrt

3.在一定温度下,某容器中充有质量相同的下列气体,其中分压最大的气体是【答案】He;

N₂;

He;

CO₂;

Cl₂。

4.27℃,75L,101.0kPa下的O2与127℃,50.5kPa下的NO恰好反应生成NO2,则NO的体积应为【答案】4.0L;

2.0L;

1.0L;

4.0L;

0.50L。

5.在25℃下,将初始压力相同的00LN2和15.0LO2充入容积为10.0L的真空容器中,保持混合气体的总压为152kPa,则氮气的分压为【答案】38.0kPa;

38.0kPa;

19.0kPa;

76.0kPa;

35.0kPa。

无机及分析化学(本)第2章单元测验

1.下列物理量中,不属于状态函数的是

H;

n;

T;

Q。

2.在标准态时,某反应aA(g)+bB(g)→cC(g),在任意温度下均不能自发进行,则该反应的:

△_rH_m^Ө<0,△_rS_m^Ө>0;

△_rH_m^Ө<0,△_rS_m^Ө<0;

△_rH_m^Ө>0,△_rS_m^Ө>0;

△_rH_m^Ө>0,△_rS_m^Ө<0;

3.在0K和标准状态下,一般参考状态的单质的△_fH_m^Ө,△_fG_m^Ө及S_m^Ө的数值均为零。

对

错

4.因为空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体混合而成,所以空气是多相系统。

对

错

5.由于H是状态函数,所以反应的△_rH_m^Ө与反应的计量方程式无关。

对

错

无机及分析化学(本)第3章单元测验

1.已知反应3A(g)+2B(g)2C+2D(g)的△rHm<0,升高温度将使

正反应速率增大;逆反应速率减小;

正反应速率减小;逆反应速率增大;

正、逆反应速率均增大;

正、逆反应速率均减小。

2.有一元反应:aA(g)+bB(g)→C(g)的△rHm<0,若A的浓度增加一倍,则反应速率增加到原来的四倍,而B的浓度增加一倍,则反应速率增加到原来的二倍,则

a=2;b=1;

a=4;b=2;

a=2;b=1;

a=4;b=2;

3.因为可根据化学反应的计量方程式推断反应速率系数的单位和反应总级数。所以对反应2A(g)+B(g)→C(g),k的单位是mol²·L²·s¹,反应级数为3。

对

错

4.增大反应物浓度必定会加快反应速率。

对

错

5.催化剂可以通过降低反应的活化能加快反应速率。

对

错

无机及分析化学(本)第4章单元测验

1.对于恒温恒容条件下已经达到平衡的反应A(g)+2B(g)→2C(g),若通入惰性气体,则下列叙述中正确的是

K^Ө变大,平衡右移;

K^Ө变大,平衡不移动;

K^Ө不变,平衡不移动;

K^Ө不变,平衡右移。

2.某一温度下,对于可逆反应A(g)B(g)+C(g)达到平衡后,下列说法中正确的是

r₍正)=r₍逆)=0;

反应物和生成物的分压不再发生改变;

升高温度,平衡不移动;

平衡组成与达到平衡的途径有关。

3.吸热反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡后,在T、V不变的情况下,加入N2(g),c(CO)将不变;加入催化剂,c(CO)将不变。

对

错

4.在某一密闭容器中,A、B、C、D四种气体建立了如下平衡:A(g)+B(g)→C(g)+D(g),若保持温度不变,系统体积增大至原体积的2倍时,则反应商J与平衡常数的关系是:J=2K^Ө。

对

错

5.反应商就是生成物的浓度或分压除以反应物的浓度或分压,其结果可以用于判断反应进行的方向。

对

错

无机及分析化学(本)第5章单元测验

1.已知K(HAc)=1.8×105,K(NH3·H2O)=1.8×105,为配制pH=4.5的缓冲溶液,可以选用下列溶液

HCl+NaAc;

HAc+H2O;

HCl+NaOH;

NH3·H2O+HCl。

2.在5ml0.20mol·L1的HAc中加水,下列说法中正确的是

弱酸的解离度变小,pH变小;

弱酸的解离度变小,pH变大;

弱酸的解离度变大,pH变小;

弱酸的解离度变大,pH变大。

3.在质子理论中,NaH2PO4和H2O都是两性物质。

对

错

4.纯水的pH等于7。

对

错

5.在H2CO3溶液中c(H+)=2c(CO32)。

对

错

无机及分析化学(本)第6章单元测验

1.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是

0.10mol·L1HAc;

0.10mol·L1Sr(NO3)₂;

纯水;

1.0mol·L1Na2CO3。

2.下列叙述中正确的是:

难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数;

溶度积大的难溶电解质,其溶解度也大;

对用水稀释后仍然含有BaCO₃固体的溶液来说,稀释前后的溶解度和它的标准溶度积常数均保持不变;

在分步沉淀时,溶解度小的物质先沉淀。

3.在CaF₂饱和溶液中,[c(Ca²⁺)/c]和[c(F)/c]的乘积刚好等于K(CaF₂)。

对

错

4.AgCl固体在稀HNO3中的溶解度比在纯水中的溶解度大。

对

错

5.在某溶液中含有多种离子,可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂,则Ksp小的难溶电解质,一定先析出沉淀。

对

错

无机及分析化学(本)第7章单元测验

1.将氢电极(p(H₂)=100kPa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则E_MF为

0V;

—0.414V;

0.414V;

0.828V。

2.p(H2)=100kPa时,在下列各溶液中,E(H+/H2)最小的是

1.0mol·L1H₂SO₄;

1.0mol·L1HCl;

0.50mol·L1NaOH;

1.0mol·L1NaOH。

3.下列反应均能正向进行:

FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl2

KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

由此可以判断,其中电极电势最大的电对是

Cu2+/Cu;

H+/H2;

Fe3+/Fe2+;

MnO4/Mn2+。

4.在组成原电池时,盐桥的主要作用是提供电解质保持两个半电池中的电荷平衡,维持电池反应的进行。

对

错

5.在实际应用中,经常采用饱和甘汞电极作为参比电极,其电极电势是2415V,电极中的离子浓度为1.0mol·L1。

对

错

无机及分析化学(本)第8章单元测验

1.对于原子核外的电子来说,下列各组量子数的组合中正确的是

n=2,l=2,m=0;

n=3,l=1,m=1;

n=4,l=0,m=1;

n=2,l=3,m=2。

2.价电子构型为4d¹⁰5s²的元素在周期表中属于

第四周期ⅡB族;

第五周期ⅡB族;

第四周期ⅧB族;

第五周期ⅧB族。

3.原子序数为9的元素,其原子核外L电子层的电子数是7。

对

错

4.氢原子的电子能级由量子数n决定,而锂原子的电子能级由量子数n和l决定。

对

错

5.随着原子序数的增加,第三周期中P的第一电离能小于Si而大于S。

对

错

无机及分析化学(本)第9章单元测验

1.下列分子或离子中未经杂化而成键的是

SO2;

BF₃;

NH4+;

N2。

2.同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的p分子轨道总数是.

2

4

5

6

3.正四面体构型的分子或离子,其中心原子只能是sp³杂化。

对

错

4.在共价分子中,s键的键能一定大于p键的键能。

对

错

5.相同的两个原子间双键键能等于单键键能的二倍。

对

错

无机及分析化学(本)第10章单元测验

1.在金属晶体的体心立方堆积结构中,金属原子的配位数为

4

6

8

12

2.下列关于分子晶体的叙述中错误的是

分子晶体的熔点比较低;

分子晶体中除了极性分子水溶液外均不导电;

分子晶体中离子间的作用力为分子间力(有些有氢键);

分子晶体均可溶于非极性溶剂中。

3.在液氨中,对分子间作用力贡献最大的是

取向力;

诱导力;

色散力;

氢键。

4.C2H2的极化率比C2H4的小。

对

错

5.TiCl4的沸点低于LiCl。

对

错

6.具有对称中心的分子,其偶极矩一定等于零。

对

错

无机及分析化学(本)第11章单元测验

1.配合物[Co(H2O)₂(C2O4)2]–的中心离子氧化值和配位数分别是

+2和4;

+2和6;

+3和4;

+3和6。

2.下列物质中,能作为螯合剂的是

乙二胺(en);

CH3COOH;

SO42;

CN。

3.价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性。

对

错

4.CO分子中有多对孤对电子,CO作配体形成的配合物为螯合物。

对

错

5.在配离子[BF4]和[PdCl4]2中,中心离子采用的杂化方式均为sp³,这两种配离子的空间构型均为正四面体。

对

错

无机及分析化学(本)第13章的单元测试

1.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是

偶然误差小

系统误差小

平均偏差小

标准偏差小

2.下列叙述错误的是

方法误差属于系统误差

系统误差包括操作误差

系统误差又称可测误差

系统误差呈正态分布

3.下列各项造成偶然误差的是

天平称量时把13.659g记录为13.569g

称量时不正确地估计天平的平衡点

称量时有吸湿的固体时湿度有变化

在称量时天平的平衡点稍有变动

4.下列各项中属于过失误差的是

实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅

滴定时温度有波动

滴定时大气压力有波动

称量吸湿性固体样品时动作稍慢

5.分析结果出现下列情况,属于系统误差。

试样未充分混匀

滴定时有液滴溅出

称量时试样吸收了空气中的水分

天平零点稍有变动

6.下列情况中,使分析结果产生正误差的是

以HCl标准溶液滴定某碱样,所用滴定管未用原液润洗

用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了

以失去部分结晶水的硼砂为基准物,标定盐酸溶液的浓度

以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时,滴定速度过快

7.下列叙述错误的是

误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差

对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的

对偶然误差来说,大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的

标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的

8.分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高,但达到一定次数后,再增加测定次数也就没有意义了。这一次数为

2

8

10

20

9.置信区间的定义是

测量值出现在一定范围内的可能性的大小,通常用%来表示

自变量的取值范围

仪器测量的最小分数值

滴定分析中指示剂的变色区间

10.下列叙述中不正确的是

置信区间是表明在一定的概率保证下,估计出来的包含可能参数在内的一个区间

保证参数在置信区间的概率称为置信度

置信度愈宽,置信区间就会愈宽

置信度愈宽,置信区间就会愈窄

11.置信度一定时,增加测定次数n,置信度区间变;n不变时,置信度提高,置信区间变。

小;大

大;小

大;大

小;小

12.使用金属锌标定02000molL¹的EDTA,使滴定体积为25mL左右,应称取金属锌多少克?为保证分析结果的相对误差低于0.1%,应称取的试样质量应为多少?

0.31g

0.32g

0.33g

0.34g

13.按Q检测法(n=4时,Q₉₀=0.76)删除可疑值,下列各组数据中有可疑值应予删除的是

3.03,3.04,3.05,3.13

97.50,98.50,99.00,99.50

0.1042,0.1044,0.1045,0.1047

20.10,20.15,20.20,20.25

14.可疑数据的取舍(过失误差的判断)的检验,通常采用的方法是

t检验法或G检验法

Q检验法或F检验法

t检验法或F检验法

Q检验法或G检验法

15.用新方法测定标准样品,得到一组测定值,要判断新方法是否可靠,应该使用

Q检验

G检验

F检验

t检验

16.在定量分析运算中弃去多余位数数字时,应以“”的原则,决定该数字的进位或舍去

四舍五入

四舍六入

四舍六入五留双

四舍六入五留单

17.有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应当用

Q检验

G检验

F检验

t检验

18.095mol·L¹NaOH溶液的pH。

1

1.0

1.02

1.022

19.对于常量组分的测定,一般要求分析结果保留位有效数字,对于微量组分的测定一般要求保留位有效数字。对于各种误差和偏差的计算一般要求保留位有效数字。

2位;3位;4位

3位;4位;2位

4位;2位;2位

4位;3位;2位

无机及分析化学(本)第14章的单元测试

1.下列物质不能用作基准物的是

KMnO₄

K₂Cr₂O₇

Na₂C₂O₄

CaCO₃

2.标定Na₂S₂O₃溶液常用的基准物是

Na₂C₂O₄

K₂Cr₂O₇

KBr

HCl

3.在标定KMnO₄溶液时,锥形瓶中Na₂C₂O₄溶液加热的温度达到沸腾,这种情况会使得分析结果

偏高

偏低

无影响

混乱

4.用氢氧化钠标准溶液滴定邻苯二甲酸(K_a1=1.3´10³,K_a2=2.9´10⁶)时,会出现几个pH突跃?

无突跃

无法确定

1个

2个

5.有关酸碱滴定曲线的突跃范围和指示剂选择描述正确的是

弱酸的离解常数越大,突跃范围越小

弱碱的离解常数越小,突跃范围越大

突跃范围与离解常数和浓度有关,离解常数和浓度越大,突跃范围越大

滴定终点、化学计量点与指示剂变色点三者必须一致

6.配位滴定分析中,指示剂封闭是指

指示剂放置时间太长,造成指示剂变色点拖后

指示剂与金属离子生成了稳定的配合物而不能被滴定剂置换

指示剂与金属离子生成的配合物不溶于水而使终点拖后变长

指示剂被有机物包裹不能被滴定剂置换

7.二元酸能直接分步滴定的条件是

cK_a1≥104,cK_a2≥10⁸,K_a1/K_a2≥10⁴

cK_a1≥10⁸,cK_a2≥10⁸,K_a1/K_a2≥10⁴

cK_a1≥10⁸,cK_a2≥10⁴,K_a1/K_a2≥10⁸

cK_a1≥10⁸,cK_a2≥10⁸,K_a1/K_a2≥10⁴

8.以0.1000mol·L¹NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸(pK_a=4.21),选用的最合适的指示剂是

甲基橙(pK_HIn=3.4)

溴甲酚绿(pK_HIn=4.9)

苯酚红(pK_HIn=8.0)

百里酚酞(pK_HIn=10.0)

9.以AgNO₃为滴定剂滴定Cl^–、Br^–和I^–的沉淀滴定中,哪一个突跃范围最大?

Cl^–

Br^–

I^–

一样大

10.二元酸能直接分步滴定的条件是

cK_a1≥104,cK_a2≥10⁸,K_a1/K_a2≥10⁴

cK_a1≥10⁸,cK_a2≥10⁸,K_a1/K_a2≥10⁴

cK_a1≥10⁸,cK_a2≥10⁴,K_a1/K_a2≥10⁸

cK_a1≥10⁸,cK_a2≥10⁸,K_a1/K_a2≥10⁴

11.用HCl标准溶液滴定碱灰溶液,用酚酞做指示剂,消耗HCl溶液V1mL,再用甲基橙作指示剂,消耗HClV2mL,已知V1>V2,碱灰的组成为

NaOH

Na₂CO₃

Na₂CO₃+NaHCO₃

NaOH+Na₂CO₃

12.氟硅酸钾法测矿石中的硅含量时,主要的实验步骤与作用描述正确的是

试样在浓HCl溶液中溶解

可溶性的硅酸盐中加入HF使生成K₂SiF₆沉淀

加入过量KCl、KF以提高K₂SiF₆溶解度

NaOH中和游离酸的操作应在加入沸水后进行

13.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是

铬酸钾

重铬酸钾

铁铵矾

荧光黄

14.沉淀滴定法中,莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是

指示剂为NH₄Fe(SO₄)₂,pH范围为1.0～3.0

指示剂为荧光素,pH>7.0

指示剂为K₂CrO₄,pH范围为6.5～10.5

指示剂为K₂Cr₂O₇,pH<6.5

15.用铁铵矾指示剂测定氯化物时,为防止沉淀的转化,在加入过量的AgNO₃滴定液后,应加入一定量的

NaHCO₃

硝基苯

硼砂

CaCO₃

16.莫尔法测定天然水中的Cl^–,酸度控制为

酸性

碱性

中性至弱碱性范围

强碱性

17.溶液中存在M、N两种金属离子时,准确滴定M,而N不干扰测定的条件是

ΔlgK>0.3

ΔlgK>0.5

ΔlgK>5

ΔlgK>8

18.已知

,则KMnO₄溶液浓度为

0.1000mol·L¹

0.05000mol·L¹

0.02718mol·L¹

0.01359mol·L¹