国开电大《无机及分析化学》形考任务作业1、2、3、4试题及参考答案_形考作业_国开网课题库-国家开放大学形考作业答案,国开电大形考作业、在线大作业与专题测验

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无机及分析化学形考任务1(预备知识:第一~二章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

1.在一定温度下,某化学反应的平衡常数值( )。【答案】与反应式写法相对应

随平衡体积而定
与反应式写法相对应
随平衡浓度而变
随平衡压力而变

2.4HCl(g)+ O₂(g) ⇌ 2Cl₂(g)+ 2H₂O(g)的标准平衡常数表达式 K =( )。【答案】B

$p (C l_{2}) \cdot p (H_{2} O)$ p(Cl2)⋅p(H2O) / $p (O_{2}) \cdot p (H C l)$ p(O2)⋅p(HCl)
{ $p (H_{2} O) / p^{θ}$ p(H2O)/pθ² · $p (C l_{2}) / p^{θ}$ p(Cl2)/pθ } / { $p (O_{2}) / p^{θ}$ p(O2)/pθ · $p (H C l) / p^{θ}$ p(HCl)/pθ⁴ }
{ $p (H_{2} O) / p^{θ}$ p(H2O)/pθ · $p (C l_{2}) / p^{θ}$ p(Cl2)/pθ } / { $p (O_{2}) / p^{θ}$ p(O2)/pθ · $p (H C l) / p^{θ}$ p(HCl)/pθ }
{ $p (H_{2} O)$ p(H2O)² · $p (C l_{2})$ p(Cl2)² } / { p(O₂) · $p (H C l)$ p(HCl)⁴ }

3.可逆反应达到平衡时,( )。【答案】逆反应速率和正反应速率相等

反应物和生成物的浓度必相等
加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
若改变温度,平衡将发生移动,而平衡常数是不变的
逆反应速率和正反应速率相等

4.下列反应处于平衡状态,2SO₂(g)+ O₂(g)= 2SO₃(g) △H = -200 kJ/mol,欲提高平衡常数 Kc 的值,应采取的措施是( )。【答案】降低温度

降低温度
增大压力
加入氧气
去掉三氧化硫

5.下列因素对转化率无影响的是( )。【答案】催化剂

温度
浓度
压力(对气相反应)
催化剂

6.可逆反应,C(s)+ H₂O(g)⇌ CO(g)+ H₂(g) △H > 0,下列说法正确的是( )。【答案】达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等
达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
升高温度使正反应速率增大,逆反应速率减小,结果平衡向右移动

7.对于反应 C(s)+ CO₂(g)⇌ 2CO(g),加入催化剂( )。【答案】正逆反应速率均增大

正逆反应速率均增大
正逆反应速率均减小
正反应速率增大,逆反应速率均减小
正反应速率减小,逆反应速率增大

8.反应:3A(g)+ B(g)= 2C(g)的 Kc = 2.25。达平衡时 C 的浓度是 3.00 mol/L;A 的浓度是 2.00 mol/L,则 B 的浓度为( )。【答案】0.500 mol/L

0.500 mol/L
0.667 mol/L
1.50 mol/L
2.00 mol/L

9.在 400℃ 和 101.325 kPa 下反应:3/2 H₂(g)+ 1/2 N₂(g)= NH₃(g)的 Kp = 0.0129,则在相同温度和压力下 3H₂(g)+ N₂(g)= 2NH₃(g)的 Kp 为( )。【答案】1.66×10⁴

1.66×10⁴
0.0129
0.1136
1.66×10⁴

10.对某试样进行平行三次测定,得 CaCO₃ 平均含量为 32.60%,而真实含量为 32.30%,则 32.60% - 32.30% = 0.30% 为( )。【答案】绝对误差

相对误差
绝对偏差
相对偏差
绝对误差

11.测定某矿石中硫的含量,称取 0.5304 g,下列分析结果合理的是( )。【答案】22.42%

22%
22.4%
22.42%
22.420%

12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是( )。【答案】增加平行试验的次数

增加平行试验的次数
进行对照试验
进行空白试验
进行仪器的校正

13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为( )。【答案】滴定终点

化学计量点
理论变色点
滴定终点
以上说法都可以

14.称取 CaCO₃ 试样 0.2500 g,溶解于 25.00 mL 0.2006 mol/L 的 HCl 溶液中,过量的 HCl 用 15.50 mL 0.2050 mol/L 的 NaOH 溶液进行返滴定,求此试样中 CaCO₃ 的质量分数。M(CaCO₃) = 100.09 g/mol【答案】36.78%

72.56%
36.78%
3.69%
7.26%

15.有一 NaOH 溶液,其浓度为 0.5450 mol/L,取该溶液 100.0 mL,需加水( )毫升方能配成 0.5000 mol/L 的溶液。【答案】9

16.下列四个数据中修改为四位有效数字后为 0.5624 的是:( )(1)0.56235 (2)0.562349 (3)0.56245 (4)0.562451【答案】1,3

17.常量组分质量分数( )。【答案】大于 1%

0.01%～1%
0.1%～1%
大于 1%
小于 0.01%

18.影响化学平衡的主要因素是( )。【答案】温度 ‖ 浓度 ‖ 压力

温度
压力
浓度
催化剂

19.反应:mA + nB ⇌ pC,△H( )。【答案】平衡将逆向移动 ‖ 可以加快正逆反应的反应速度

可以加快正逆反应的反应速度
可以减小正逆反应的反应速度
平衡将逆向移动
平衡将正向移动

20.基准物质必须具备哪些条件( )。【答案】组成恒定并与化学式相符 ‖ 纯度足够高(达 99.9% 以上)‖ 有较大的摩尔质量 ‖ 性质稳定

组成恒定并与化学式相符
纯度足够高(达 99.9% 以上)
性质稳定
有较大的摩尔质量

21.系统误差的减免方法( )。【答案】空白试验 ‖ 校准仪器 ‖ 对照试验 ‖ 分析结果的校正

对照试验
空白试验
校准仪器
分析结果的校正

22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成( )。【答案】错

23.已知:2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 反应达平衡后,加入 V₂O₅ 催化剂,则 SO₂ 的转化率增大( )。【答案】错

24.精密度高,准确度一定高( )。【答案】错

25.做空白试验,可以减少滴定分析中的偶然误差( )。【答案】错

无机及分析化学形考任务2(预备知识:第三~四章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

1.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )。

H₂CO₃,HCO₃⁻
NH₃,NH₄⁺
H₃O⁺,OH⁻
CH₃NH₃⁺,CH₃NH₂

2.计算 0.02 mol/L 的 NaAc 溶液的 pH( )。查表:Ka(HAc) = 1.8×10⁻⁵

8.52
5.36
10.03
9.78

3.HAc 水溶液中加入少量 NaAc 固体,可使 HAc 的解离度减小,这种现象叫做( )。

盐效应
同离子效应
酸效应
配位效应

4.下列各种陈述不正确的是( )。

缓冲溶液中弱酸及其共轭碱,或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化
缓冲溶液只能缓冲一定的 pH 范围
将缓冲溶液稀释时,其溶液的 pH 不变
当 ca/cb 的比值 > 10,或 ca/cb 的比值 < 0.1 时,其缓冲作用最有效(注:a 表示酸,b 表示碱)

5.以酚酞为指示剂,能用 HCl 标准溶液直接滴定的物质是( )。

CO₃²⁻
HCO₃⁻
HPO₄²⁻
Ac⁻

6.称取 0.5722 g 硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)溶于水后,以甲基红作指示剂,用 HCl 标准滴定溶液滴定至终点时,消耗的体积为 25.30 mL,计算 HCl 的浓度。若使 HCl 标准滴定溶液的浓度恰好为 0.1000 mol/L,则需要将此酸 1000 mL 稀释至( )毫升。

100 mL
200 mL
1186 mL
1196 mL

7.常用于标定 HCl 溶液浓度的基准物质为( )。

NaOH
Ca(OH)₂
Na₂CO₃
NaHCO₃

8.向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO₃ 溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴 KI 溶液并振荡沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na₂S 溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为( )。

AgCl = AgI = Ag₂S
AgCl < AgI < Ag₂S
AgCl > AgI > Ag₂S
AgI > AgCl > Ag₂S

9.下列有关分步沉淀的叙述中正确的( )。

溶度积小者一定先沉淀出来
沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
溶解度小的物质先沉淀出来
被沉淀离子浓度大的先沉淀

10.已知在 Ca₃(PO₄)₂ 的饱和溶液中,c(Ca²⁺) = 2.0×10⁻⁶ mol/L,c(PO₄³⁻) = 2.0×10⁻⁶ mol/L,则 Ca₃(PO₄)₂ 的 Ksp 为( )。

3.2×10⁻²⁹
3.2×10⁻¹²
6.3×10⁻¹⁸
5.1×10⁻²⁷

11.PbSO₄ 的 Ksp 为 1.6×10⁻⁸,在纯水中其溶解度为( )mol/L。

1.3×10⁻⁶
1.6×10⁻²
2.6×10⁻⁵
1.3×10⁻⁴

12.将 0.02 mol/L Na₂CO₃ 溶液与 0.02 mol/L CaCl₂ 溶液等体积混合,结果如何( )。 $K s p (C a C O_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ Ksp(CaCO3)=2.8×10−9

有沉淀生成
无沉淀生成
有沉淀溶解
不确定

13.向 AgCl 的饱和溶液中加入浓氨水,沉淀的溶解度将( )。

不变
减小
增大
无影响

14.称取基准物质 NaCl 0.1238 g,加水溶解后,以 K₂CrO₄ 为指示剂,用 AgNO₃ 溶液滴定,共用去 21.18 mL,求该 AgNO₃ 溶液的浓度为( )mol/L。已知 M(NaCl) = 58.44 g/mol

0.1
0.1000
0.10
0.100

15.称取含氯试样 0.2066 g,溶于水后进行滴定,用去 0.1014 mol/L 的 AgNO₃ 标准溶液 20.20 mL,计算试样 Cl 的质量分数为( )。已知 M(Cl) = 35.45 g/mol

35.15%
35.14%
36%
36.95%

16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )。

反应开始时,溶液中各离子浓度相等
沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等
沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变
沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,将促进溶解

17.酸碱滴定中指示剂的选择原则是( )。

不同酸(碱)溶液
指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内
溶液颜色
指示剂的变色点尽量靠近化学计量点

18.称取某混合碱试样 0.5895 g,用酚酞作指示剂,以 0.3000 mol/L HCl 标准溶液滴定至指示剂变色用去 24.08 mL,再加入甲基橙指示剂,继续用 HCl 滴定,又用去 HCl 12.02 mL,判断混合碱的组分。已知 M(NaOH) = 40.00 g/mol,M(Na₂CO₃) = 105.99 g/mol,M(NaHCO₃) = 84.01 g/mol

混合碱为 NaOH,Na₂CO₃
混合碱为 Na₂CO₃,NaHCO₃
含量 NaOH 24.55%,Na₂CO₃ 64.83%
Na₂CO₃ 24.55%,NaHCO₃ 64.88%

19.常用于标定 NaOH 溶液浓度的基准物质有( )和( )。

盐酸
邻苯二甲酸
硫酸
草酸

20.在下列滴定方法中,哪些是沉淀滴定采用的方法( )。

莫尔法
碘量法
佛尔哈德法
高锰酸钾法
法扬司法

21.莫尔法在( )和( )条件中进行滴定。

中性
弱碱性
弱酸性
强酸性
强碱性

22.六亚甲基四胺的 pKb = 8.85,用它配制缓冲溶液的 pH 缓冲范围是 7.85~9.85。

23.向 HAc 水溶液中加入少量 NaCl 固体可使 HAc 的解离度减小。

24.由于 Ksp(Ag₂CrO₄) = 2.0×10⁻¹² 小于 Ksp(AgCl) = 1.8×10⁻¹⁰,因此在 CrO₄²⁻ 和 Cl⁻ 浓度相等时,滴加硝酸盐,铬酸银首先沉淀下来。

25.欲使沉淀溶解,应设法降低有关离子的浓度,保持 Qi < Ksp,沉淀即不断溶解,直至消失。

无机及分析化学形考任务3(预备知识:第五~六章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

1.00 mL 市售 H₂O₂(相对密度 1.010)需用 36.82 mL 0.02400 mol/L KMnO₄ 溶液滴定,计算试液中 H₂O₂ 的质量分数( )。已知 M(H₂O₂) = 34.02 g/mol

0.7441%
1.4882%
0.7515%
1.5031%

2.当增加反应酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是( )。

Fe³⁺
I₂
K₂Cr₂O₇
Cu²⁺

3.淀粉是一种( )指示剂。

自身
氧化还原
专属
金属

4.在间接碘量法中,滴定终点的颜色变化是( )。

蓝色恰好消失
出现蓝色
出现浅黄色
黄色恰好消失

5.( )是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

升华碘
KIO₃
K₂Cr₂O₇
KBrO₃

6.下列各半反应,发生还原过程的是( )。

Fe → Fe²⁺
Co³⁺ → Co²⁺
NO → NO₃⁻
H₂O₂ → O₂

7.已知 φ(F₂/F⁻) = 2.85 V,φ(Cl₂/Cl⁻) = 1.36 V,φ(Br₂/Br⁻) = 1.08 V,则还原能力次序为( )。

Br⁻ > Cl⁻ > F⁻
F⁻ < Br⁻ < Cl⁻
Cl⁻ < F⁻ < Br⁻
Br⁻ < Cl⁻ < F⁻

8.在 Sn²⁺、Fe³⁺ 的混合溶液中,欲使 Sn²⁺ 氧化为 Sn⁴⁺ 而 Fe²⁺ 不被氧化,应选择的氧化剂是哪个?( )(φ(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0.15 V,φ(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0.77 V)

KIO₃(φ(IO₃⁻/I₂) = 1.20 V)
H₂O₂(φ(H₂O₂/OH⁻) = 0.88 V)
HgCl₂(φ(HgCl₂/Hg₂Cl₂) = 0.63 V)
SO₃²⁻(φ(SO₃²⁻/S) = -0.66 V)

9.对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是( )。

可在盐酸介质中进行滴定
直接法可测定还原性物质
标准滴定溶液用标定法制备
在硫酸介质中进行滴定

10.下列叙述中不正确的是( )。

在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键
离子键没有方向性,没有饱和性
由于氢键既有方向性,又有饱和性,故属于化学键
共价键具有方向性,具有饱和性

11.下列化合物中,沸点最高的是( )。

12.元素性质呈周期性变化的原因是( )。

相对原子质量逐渐增大
核电荷逐渐增大
核外电子排布呈周期性变化
元素的化合价呈周期性变化

13.根据元素在周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是( )。

H₂S
H₂O
NH₃
CH₄

14.根据元素在周期表中的位置,下列化合物碱性最强的是( )。

NaOH
Mg(OH)₂
Al(OH)₃
KOH

15.在能量简并的 d 轨道中电子排布成 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑,而不排布成 ↑↓ ↑↓ ↑,其最直接的根据是( )。

能量最低原理
泡利不相容原理
原子轨道能级图
洪特规则

16.配制 Na₂S₂O₃ 标准溶液时,应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的 Na₂CO₃,其目的是( )。

防止 Na₂S₂O₃ 氧化
增加 Na₂S₂O₃ 溶解度
驱除 CO₂
杀死微生物

17.氧化还原滴定中,可用下列哪些方法检测终点( )。

自身指示剂
专属指示剂
氧化还原指示剂
甲基红

18.在碘量法中为了减少 I₂ 的挥发,常采用的措施有( )。

使用碘量瓶
溶液酸度控制在 pH > 8
适当加热增加 I₂ 的溶解度,减少挥发
加入过量 KI

19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用( )溶液洗涤。

铬酸洗液
碳酸钠
草酸
硫酸亚铁

20.下列原子核外电子分布中,属于基态原子的是( )。

1s²2s¹2p¹
1s²2s²
1s²2p²
1s²2s²2p⁶3s¹

21.在氧化还原反应中,氧化数升高的物质被氧化。

22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。

23.配制好的 Na₂S₂O₃ 应立即标定( )。

24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。

25.已知某元素的原子序数为 26,则其元素符号为 Mn。

无机及分析化学形考任务4(预备知识:第七~九章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

1.EDTA 与金属离子形成配合物时,配位原子是( )。

N 原子
O 原子
N 原子和 C 原子
N 原子和 O 原子

2.以下离子可用直接滴定法测定的是( )。

Al³⁺
Ca²⁺
K⁺
SO₄²⁻

3.国家标准规定的标定 EDTA 溶液的基准物质有( )。

MgO
ZnO
CaO
锌片

4.用 EDTA 标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除 Mg²⁺ 干扰的方法是( )。

配位掩蔽法
氧化还原掩蔽法
沉淀分离法
沉淀掩蔽法

5.Al³⁺ 能对铬黑 T 指示剂产生封闭作用,可加入何种试剂以消除干扰( )。

KCN
NH₄F
NH₄CNS
三乙醇胺

6.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取 0.5268 g 试样,溶于水后稀释到 500.0 mL,吸取 25.00 mL 于锥形瓶中,在 pH = 5～6 时,用二甲酚橙做指示剂,用 0.01002 mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定,用去 18.62 mL。计算试样中氯化锌的质量分数( )。已知 M(ZnCl₂) = 136.29 g/mol

96.54%
90.68%
4.83%
48.27%

7.称取工业硫酸铝 2.5235 g,用少量 1+1 HCl 溶解后定容于 250 mL。移取 15.00 mL 于锥形瓶中,加入 0.05000 mol/L 的 EDTA 溶液 20.00 mL,在适当条件下反应后,调节溶液 pH 为 5～6,以二甲酚橙为指示剂,用 0.02000 mol/L 的 Zn²⁺ 标准溶液回滴过量的 EDTA,消耗 Zn²⁺ 溶液 27.50 mL,计算铝盐中铝的质量分数( )。M(Al) = 26.98 g/mol

80.20%
8.34%
16.68%
8.02%

8.采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时,控制溶液 pH 为( ),采用的指示剂是铬黑 T。

9.配合物 [Pt(en)(NH₃)(H₂O)]Cl₂ 中,中心离子的配位数是( )。

10.对于卤化氢的叙述中不正确的是( )。

沸点 HF > HCl > HBr > HI
还原性 HI > HBr > HCl > HF
热稳定性 HF > HCl > HBr > HI
酸性 HI > HBr > HCl > HF

11.在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的 NaOH 溶液,又能溶于氨水( )。

Ni(OH)₂
Zn(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃

12.无机酸中最强的酸为哪种酸( )。

HClO
HNO₃
H₂SO₄
HClO₄

13.怎样鉴别在碳酸钠晶体中,含有少量的碳酸氢钠晶体( )。

加热
加入少量氢氧化钠
加热并将产生的气体通入澄清石灰水
加热并观察是否有水生成

14.漂白粉的有效成分是( )。

氯化钙
碳酸钙
氢氧化钙
次氯酸钙

15.下面的含氧酸既可作氧化剂,又能作为还原剂的是( )。

HNO₃
H₃PO₄
HNO₂
HClO₄

16.关于浓硫酸的叙述正确的是( )。

浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是( )。

液溴
盐酸
苛性钠溶液
氯水

18.下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。

Cu²⁺
Pb²⁺
Hg²⁺
Hg₂²⁺

19.[Fe(CN)₆]Cl₃ 配合物的配位体和配位数是( )。

配位体是 Cl⁻
配位体是 CN⁻
配位数是 3
配位数是 6

20.EDTA 和金属离子形成的配合物的特点有( )。

EDTA 与金属离子配位时形成五个五元环,具有特殊的稳定性
EDTA 与不同价态的金属离子生成配合物时,配位比简单
生成的配合物易溶于水
EDTA 与无色金属离子配位形成无色配合物,可用指示剂指示终点

21.含有下列离子的溶液与 Na₂S 溶液反应,不生成黑色沉淀的是( )。

Cd²⁺
Zn²⁺
Pb²⁺
Cu²⁺

22.能共存于溶液中的一对离子是( )。

Fe³⁺ 和 Cl⁻
Pb²⁺ 和 Sn²⁺
Ag⁺ 和 PO₄³⁻
Fe³⁺ 和 SCN⁻

23.向含有 Ag⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Sr²⁺、Cd²⁺ 混合溶液中加稀 HCl 后可以被沉淀的离子是( )。

Cu⁺
Cd²⁺
Ag⁺
Pb²⁺

24.[Fe(CN)₆]Cl₃ 配合物的名称为氯化六氰合铁(III)。

25.在稀释浓硫酸时,要把水在缓慢搅拌下倾入浓硫酸中。

国开电大《无机及分析化学》形考任务作业1、2、3、4试题及参考答案

无机及分析化学形考任务1(预备知识:第一~二章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

无机及分析化学形考任务2(预备知识:第三~四章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

无机及分析化学形考任务3(预备知识:第五~六章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

无机及分析化学形考任务4(预备知识:第七~九章;分值25分;不需辅导**评阅)测验

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